ミラパについて

ミラパを使うとこんな効果が！

※感じ方には個人差があります。

電子とは

電子（でんし、electron）は、原子を構成する基本的な粒子の一つです。負の電荷を持っていて、非常に軽く小さいです。

また、電子は一種類の素粒子であり、全ての電子は物理的な特性において区別することができません。そのため、電子は「一種類だけ」と言えます。全ての電子は質量、電荷、スピンなどの基本的な性質が同じであり、これが電子の同一性と区別不可能性を生み出しています。

主な特徴

• 電荷: 電子は負の電荷を持っており、その電荷は 約−1.602×10⁻¹⁹クーロン（C）です。
• 質量: 電子の質量は約 9.109×10⁻³¹ kgで、陽子や中性子と比較して約1/1836倍の質量しかありません。
• 役割: 電子は原子核の周りを取り巻く「電子殻」に存在し、化学結合や電気伝導などに重要な役割を果たします。

化学反応における電子の役割

• 酸化還元反応: 電子は酸化還元反応において非常に重要で、ある物質が電子を失うことで酸化され、別の物質がその電子を受け取って還元されます。電子の移動による化学反応です。
• 電流の担い手: 電子の移動が電流を形成し、電気回路や電子機器の動作を支えています。

ミラパによる様々な現象は、酸化還元反応に関連しています。

1. 酸化と還元の定義

• 酸化: 酸化は、物質が電子を失う過程を指します。したがって、酸化される物質は電子供与体であり、その物質から電子が奪われることで酸化が起こります。
• 還元: 還元は、物質が電子を受け取る過程を指します。還元される物質は電子受容体であり、その物質が電子を得ることで還元が起こります。
• 還元と電子の受け取り: 酸化還元反応は常に対になっており、一方の物質が酸化されて電子を失うと、別の物質が還元されて電子を受け取ります。このため、電子の受け渡しは常に酸化還元反応の中で同時に起こります。

2. 酸化と酸素の関係

• 酸化と酸素: 歴史的には、「酸化」という言葉は、酸素（oxygen）との結合に基づいています。しかし、化学的な定義では、酸化は「電子の損失」を指します。酸素が関与する場合もありますが、酸素が必須ではありません。

（１） 酸素が関与する場合

例えば、鉄が酸素と反応してさびるとき、鉄（Fe）が電子を失い（酸化され）、酸素がそれを受け取る（還元され）ことで酸化鉄（さび）が形成されます。

1. 鉄の酸化（電子を失う）: 鉄が酸化される際の半反応式

Fe→Fe²⁺+2e⁻　または　Fe→Fe³⁺+3e⁻

 2. 酸素の還元（電子を受け取る）: 酸素が還元される際の半反応式

O_{2 ​}+ 4e⁻ → 2O²⁻

3. 全体の酸化還元反応: 最終的に、酸化鉄（Fe₂O₃）の生成を示す全体の酸化還元反応式

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂​O₃ ( 4Fe + 3O₂ → 4Fe³⁺ + 6 O²⁻ → 2Fe₂​O₃ 　電子の移動を認識し易くする為に半反応式を入れた式も示しました。）

この全体の反応式は、鉄が酸素と反応して電子を失い（酸化され）、酸素がその電子を受け取って還元されることを表しています。

（2） 酸素が関与しない場合

水素と塩素の反応: 水素（H₂）と塩素（Cl₂）の反応による酸化還元反応は、次のように表されます。

1. 水素の酸化（電子を失う）: 水素が酸化される半反応式

H_{2 ​}→ 2H⁺+2e⁻

2. 塩素の還元（電子を受け取る）: 塩素が還元される半反応式　

Cl₂​+2e⁻ → 2Cl⁻

 3. 全体の酸化還元反応: これらを組み合わせると、水素と塩素の反応を示す全体の化学反応式

H₂ ​+ Cl₂ ​→ 2HCl　（ H₂ ​+ Cl₂ ​→ 2H⁺+ 2Cl⁻ → 2HCl　電子の移動を認識し易くする為に半反応式を入れた式も示しました。）　　

この反応式は、水素が電子を失って酸化され、塩素がその電子を受け取って還元され、塩化水素（HCl）が生成されることを示しています。